Producția industrială de siliciu metalic implică de obicei reducerea siliciului cu carbon într-un cuptor electric. Ecuația unei reacții chimice este următoarea: Ecuația unei reacții chimice pentru acest proces este următoarea:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Siliciul rezultat are o puritate de 97-98% și, prin urmare, este clasificat ca siliciu metalic. Materialul este apoi topit și recristalizat, iar impuritățile sunt îndepărtate cu acid pentru a obține siliciu metalic cu o puritate de 99,7-99,8%.
Siliciul metalic constă în principal din siliciu și, prin urmare, are proprietăți similare cu siliciul. Siliciul există în două forme alotrope: siliciu amorf și siliciu cristalin. Siliciul amorf este o pulbere gri-neagră, care este în esență un tip de microcristal. Structura cristalină a siliciului seamănă cu diamantul și prezintă proprietăți caracteristice semiconductorilor. Siliciul are un punct de topire de 1410 grade și un punct de fierbere de 2355 grade. Duritatea lui Mohs este de 7 și este fragilă. Siliciul amorf este reactiv chimic și poate arde violent în prezența oxigenului. La temperaturi ridicate, reacționează cu nemetale precum halogenii, azotul și carbonul, precum și cu metalele, inclusiv magneziul, calciul și fierul, pentru a forma siliciuri. Siliciul amorf este practic insolubil în toți acizii anorganici și organici, inclusiv acidul fluorhidric. Cu toate acestea, este solubil într-un amestec de acizi azotic și fluorhidric. Siliciul amorf poate fi dizolvat cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu cu eliberare de hidrogen gazos. Siliciul cristalin, pe de altă parte, este relativ inactiv și nu reacționează cu oxigenul chiar și la temperaturi ridicate. Este insolubil în toți acizii anorganici și organici, dar solubil într-un amestec de acizi azotic și fluorhidric și într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu.