1. Proprietăți fizice
Aspect și formă
Foaie sau placă din metal alb-argintiu, suprafața are un luciu metalic.
Duritate fragilă, ridicată (Duritate Mohs aproximativ 5 ~ 6), ductilitate slabă, ușor de rupt în timpul procesării.
Densitate și punct de topire
Densitate:7,2 ~ 7,4 g/cm³(aproape de densitatea fierului, dar mai greu decât aluminiul).
Punct de topire:1244 grad, punct de fierbere aproximativ 1962 grad, volatil la temperaturi ridicate.
Conductivitate și magnetism
O bună conductivitate electrică (conductivitate în legătură cu7.8×10⁶ S/m), dar mai mic decât cel al cuprului și aluminiului.
Paramagnetic, dar proprietățile magnetice sunt slabe, nu sunt potrivite pentru materiale magnetice puternice.
Structură de cristal
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 grade) se transformă într -o structură cubică centrată în corp (-mn).
2. Proprietăți chimice
(1) Reacția de oxidare
Oxidarea la temperatura camerei:
Un film de oxid maro (MNO₂ sau Mn₃O₄) se formează pe suprafață în aer umed, ecuația de reacție:
2Mn +3 O2 → 2MNO2 Filmul de oxid este dens și încetinește coroziunea, dar expunerea prelungită are ca rezultat eliminarea structurii lamelare.
Oxidare la temperatură ridicată:
Când este încălzit peste 500 de grade, se produce oxidare rapidă pentru a forma Mn₃o₄ sau MNO:
3Mn +2 O2ΔMN3O4
(2) reacții cu acizi
Acizi diluați:
Ușor solubil în acizi sulfurici și clorhidrați diluți, eliberează hidrogen și formează o soluție de Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MNSO 4 + H2 ↑ Reacția este violentă, concentrația acidului trebuie controlată (pentru a evita pasivarea prin acid concentrat).
Acid concentrat:
Reacția se oprește în acid sulfuric concentrat sau acid azotic concentrat din cauza pasivării (formarea unei pelicule de oxid pe suprafață).
(3) reacție cu alcalin
Nu reacționează cu baze puternice (de exemplu, NaOH) la temperatura camerei, dar poate reacționa lent la temperaturi ridicate pentru a forma mangani:
2mn +4 NaOH +3 o2Δ2Na2MNO 4+2 H2O
(4) Alte reacții
Reacționează cu halogeni: Când este încălzit,
reacționează violent cu CL₂ și Br₂ pentru a forma halogene de mangan (de exemplu, Mncl₂).
Reacție cu sulf: La temperaturi ridicate,
Se formează sulfură de mangan (MNS), care este utilizată pentru desulfurizarea fierului și oțelului:
Mn+SδMNS
Reducerea proprietăților:
Acționează ca un agent puternic de reducere, deplasând metalele din sărurile de metale extrem de valente (de exemplu, reducând Fe³⁺ la Fe²⁺).
3. Comportamentul chimic cheie în aplicații
Topire din oțel
Deoxidare: se combină cu oxigenul din oțelul topit pentru a forma MnO, care plutește în zgură pentru îndepărtare:
Mn+O → MnO
Десульфуризация: соединartion с серой, образзз MNS, снижая содержание серы в с Com
Материалы для аккумуляторов
В литий-ianuarie б батареях стабильность манганата лития (Limn₂o₄) зависита о антиоксиater așa стабильности решетчатой струtărimisры.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.